返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 下列反应的离子方程式正确的是

A．硫化亚铁中加入稀硫酸  2H++S2－→H2S↑

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2      －O－＋CO2＋H2O→     －OH＋HCO6ec8aac122bd4f6e

C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO6ec8aac122bd4f6e+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O

D．向明矾溶液中加入过量的氨水  A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH6ec8aac122bd4f6e

 

答案：
 BD
推荐试题

 用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA

 

 加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A． Fe3＋、NO6ec8aac122bd4f6e、Cl-、NH6ec8aac122bd4f6e          B．Ba2＋、Mg2＋、NO6ec8aac122bd4f6e、Cl-

    Ｃ．SO6ec8aac122bd4f6e、Cl-、K＋、NH6ec8aac122bd4f6e             D．SO6ec8aac122bd4f6e、K＋、AlO6ec8aac122bd4f6e、Na＋

 

 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

 

   （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

组别

1

2

3

4

5

6

7

8

甲

B

 

 

 

 

 

 

 

乙

D

 

 

 

 

 

 

 

   （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。

6ec8aac122bd4f6e

   （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中

6ec8aac122bd4f6e溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合

是：甲     （填化学式）、乙       （填化学式）。

①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的

量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol

（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

6ec8aac122bd4f6e

    根据上图回答问题：

   （1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是                    （填字母序号）：

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

   （2）反应②的化学方程式是_________________                              _。

   （3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ、                                                          。；

Ⅱ、                                                          。。

   （4）A的结构简式是 __________________                   。

   （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                 。

   （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

实验编号

C物质的量浓度（mol·L-1）

NaOH物质的量浓度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝         mol·L－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

 

 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码

a

e

I

原子核数

单核

两核

四核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

0

6ec8aac122bd4f6e

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

   （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

   （2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M_____________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

   （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

   （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

   （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

   （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

6ec8aac122bd4f6e