在RNH2+H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ）
A．通入氯化氢 B．加少量氢氧化钠固体 C．加水 D．升温
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO(g)
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．③>①=④>② B．①=②>③>④ Ｃ．②>①>③>④ Ｄ．③>①>④>②
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变