现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．③>①=④>② B．①=②>③>④ Ｃ．②>①>③>④ Ｄ．③>①>④>②
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是（ ）
A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s
某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则反应式可表示为（ ）
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY3
下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂
4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878
kJ/mol4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869
kJ/mol