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 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则反应式可表示为（   ）

A．X2+2Y26ec8aac122bd4f6e2XY2                                 B．2X2+Y26ec8aac122bd4f6e2X2Y 

C．3X2+Y26ec8aac122bd4f6e2X3Y                      D．X2+3Y26ec8aac122bd4f6e2XY3

 

答案：
 C
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 下列关于催化剂的说法，正确的是（   ）

   A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率          D．任何化学反应，都需要催化剂

 

 下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

 

 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）

    A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1    B．v (B)=0.4 mol·L-1·s-1

    C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1        D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

 

 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 6ec8aac122bd4f6e2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为      。

6ec8aac122bd4f6e(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO2 和1 L O2 ；

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：                                                。

 

 现有反应：mA(g)+nB(g)6ec8aac122bd4f6epC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比6ec8aac122bd4f6e将______ ___。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。