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 下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

 

答案：
 D
推荐试题

 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）

    A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1    B．v (B)=0.4 mol·L-1·s-1

    C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1        D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

 

 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 6ec8aac122bd4f6e2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为      。

6ec8aac122bd4f6e(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO2 和1 L O2 ；

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：                                                。

 

 现有反应：mA(g)+nB(g)6ec8aac122bd4f6epC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比6ec8aac122bd4f6e将______ ___。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

 

 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电极A的名称是           。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是        ______________________________   。

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，产物的物质的量浓度为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是              (填“银”或“铜”)，  电镀液的主要成分是(填化学式)                            。

 

 ⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

6ec8aac122bd4f6e火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题：

①  右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。