返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 下列有关化学用语的表述正确的是

A.乙烯的结构式  CH2=CH2             B.苯的分子比例模型6ec8aac122bd4f6e

   C.NaOH的电子式 6ec8aac122bd4f6e       D.纤维素的分子式 C6H10O5

 

答案:
 B
推荐试题

 [s1] 某种存在于茶叶中的有机物A(C9H8O3),其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基上不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种;A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环。它们的转化关系如下图:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 


请回答下列问题:

(1)有机物A中含氧官能团的名称是__________________________________;

(2)写出X、F的结构简式X                      、F

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B:__________________________________________________________;

M→N:_________________________________________________________;

(4)A→C的反应类型为____________,E→F的反应类型为_______________;

(5)1mol A可以和___________mol Br2反应;

(6)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的,则R的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括R);

(7)A→C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_____________________________________________________________。

 

 


 [s1]30.


 [s1] ( 14 分)在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下:

6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 


请回答下列问题:

(1)镉元素位于周期表中第      周期,第      族,其原子结构示意图为         

(2)写出步骤①反应的离子方程式                               。

(3)步骤②所加入的金属是              

(4)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在           极析出,该电极材料是

(5)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠,沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝,沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                      

 

 


 [s1]29.


 [s1] 

6ec8aac122bd4f6e

 A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物,其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

 (1)若A、B均为气体,在水溶液中反应生成正盐D,其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是        。B发生催化氧化反应的化学方程式是              

(2)若A、B、D含有相同的金属元素,则此元素在元素周期表中的位置是              ,工业上制取该金属单质的化学方程式为:                  ,现将X滴入B的溶液中至过量,该过程发生的离子方程式为:                 

(3)若A为无色无味的气体,B为盐,且A、B、D三种物质含有相同元素,则A的电子式为:     ,A与B溶液反应生成D的离子方程式为:            

 

 


 [s1]28.


 [s1] 运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g),△H<0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡           移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。

(2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊,溶液显      色,请用离子方程式表示出现该现象的原因:                                  

(3)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则m        n(选填“>”“<”“=”);

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                              

(5)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ热量,则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    

(6)某温度(t℃)时,测得0.01mol・L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且ab=12,则Va∶Vb          

 

 


 [s1]27.