氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
下列说法中正确的是 （ ）
A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
下列叙述正确的是 （ ）
A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜
有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 （ ）
下列说法正确的是
A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热。
B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热
D、1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O