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 [化学选考-----物质结构与性质](13分)

目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体;基态Ni原子的电子排布式为              

 

6ec8aac122bd4f6e(2)配合物                              分子内的作用力有     (填编号)。

 

   

 

A.氢键      B.离子键      C.共价键     D.金属键     E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

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    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③          、④HCHO等,

 

其中分子属于平面结构的有        (填物质序号),

预测HCHO分子的立体结构为        形。

 

 

       (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              

 

答案:
 [物质结构](13分) (1)分子    1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2 (2) ACE (3) ①②③④      平面三角 (4) LaNi5或Ni5La
推荐试题

 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号):

    (1)C的元素符号是               ;元素F在周期表中的位置          

    (2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为         ,其固体时的晶体类型是                            

6ec8aac122bd4f6e(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据,下列说法正确的是       

① C4属于一种新型的化合物

② C4沸点比P4(白磷)低

③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④ C4与C4互为同素异形体

⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

⑥ C4属于原子晶体

⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C4与C2互为同分异构体

    (4) C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为           ,其空间构型为          

    (5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED4,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:           

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

a .E2F2的结构式为:F- E—E- F

    b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c. E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

    d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):