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 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－

B.常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子

C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32－离子

D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子

 

答案：
 C
推荐试题

 下列装置或操作与实验目的相符的是

 6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e       6ec8aac122bd4f6e

①             ②         ③             ④

A.①—收集并测量Cl2的体积       D.④—用铜和稀硝酸制取少量NO

B.②—分离乙醇和水       C.③—向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)2

 

 下列粒子能促进水的电离平衡的是

A.Al3＋       B.6ec8aac122bd4f6e       C.6ec8aac122bd4f6e        D.6ec8aac122bd4f6e

 

 下列说法不正确的是

A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关

B.大力发展低碳经济，提倡使用太阳能、风能的城市照明系统

C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好

D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物

 

 工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：

4FeS2＋11O26ec8aac122bd4f6e2Fe2O3＋8SO2            ①

FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓               ②

2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                 ③

2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O              ④

Na2SO3＋S6ec8aac122bd4f6eNa2S2O3                    ⑤

通过分析上述反应，进行计算：

（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？

（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

 

 取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

（1）m=               g。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是          。

a．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•4H2O

b．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•H2O

c．Fe(NO3)2•4H2O和Fe(NO3)2•H2O

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。