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 取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

（1）m=               g。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是          。

a．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•4H2O

b．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•H2O

c．Fe(NO3)2•4H2O和Fe(NO3)2•H2O

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

 

答案：
（1）25.2 g（2分）。（2）a、b（2分）。（3）1.68 L（2分）。
推荐试题

 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

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回答问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：B___________________，F________________________。

（2）写出反应类型：反应②___________________；反应③____________________________。

（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。

（4）写出反应①的化学方程式_____________________________________________________。

（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。

（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e                       、                  、___________________________________。

 

 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

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回答问题：

（1）工业上由煤焦油提取苯的操作名称为__________。

（2）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为__________________。

（3）写出反应类型：反应②________________；反应③____________________。

（4）写出反应①的化学方程式____________________________________。

（5）D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有_________种。

 

 

 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

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6ec8aac122bd4f6e现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的6ec8aac122bd4f6e置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如右图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置A的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应             b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合                       d．有利于观察空气流速

6ec8aac122bd4f6e（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

可以达到实验目的的是____。（填编号）

 

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有__________________________________________________。

 

 

 6ec8aac122bd4f6e氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

 

 

 

 

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为          。

（2）混合①中使用冰水的目的是               。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是         、        。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是                                。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为             ，若假设成立可观察到的现象为                  。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为             。

 

 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

6ec8aac122bd4f6e（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均

反应速率为____。

（2）根据右图写出该反应的化学方程式_______，

该反应的平衡常数表达式为K=__________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量

变化如右图，则该反应是_____（填“放热”或

“吸热”）反应，反应的平衡常数____（填“增大”、

“减小”或“不变”。下同），B的反应速率______。

若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）

（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是___。

a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益