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 设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：                  4FeS2+11O26ec8aac122bd4f6e2Fe2O3+8SO2   

（1）所得气体中SO2的体积分数不超过       %（保留一位小数）。

（2）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=       ，此时反应中SO2的转化率为       %（保留一位小数）。

（3）在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为       m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

实验次数

铵盐质量(g)

浓硫酸增加的质量(g)

第一次

1.570

0.340

第二次

3.140

0.680

第三次

4.710

0.510

第四次

6.280

0

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为           。

②试求x的值：


 

 

答案：
（1）15.4%(2分)（2）8(2分)；94.1(2分)（3）6.8 (2分) (4)①1:2(1分);②1.2 (1分).
推荐试题

 CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

（1）固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。

（2）CoCl2•xH2O 中x=_____。

（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为                。

 

 

 

某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w1 g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；④         ；⑤ 称其质量为w2 g。请回答下列问题：

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式                               。

(2) 第④步操作为                                               。

(3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是                                   。

(4) BaCl2溶液要稍过量的原因是                                   。

(5) 判断操作③是否完成的方法是                                  。

 (6) Na2SO3纯度的表示式为                                        。

 

 已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。

（1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。

① 你认为他的判断合理吗?        ，简要说明理由：              。

② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

6ec8aac122bd4f6e

B装置的作用是                                                 ；

D装置的作用是                                                 。

　　③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是               （填序号）。

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

 

 在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如

下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题：

（1）固体A是           （填化学式），A中含有的化学键为        

                 （填化学键类型）。

（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为                                   ；

反应（Ⅱ）的化学方程式为                                   。

（3）H与液体X反应的化学方程式为                               ；

固体B与溶液L反应的离子方程式为                           。

 

 现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：

① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；

② Y离子半径比W离子半径大

③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称和元素符号分别是           、            ，Y离子结构示意图为                    。

（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是                                     （填微粒的符号或化学式）。

（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有          

          （填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有      

                            （填化学式，至少写出三种）。

（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为                            。

（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为   

                                   。