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 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水密度 (g/mL)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

 

 

 

 

1.20

0.91

 

 

 

 

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

 

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

 

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

 

1.40

0.54

0.03

0.06

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大      B. 海水中水的质量分数减小

   C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D. 海水中Br-浓度不变

 

答案：
 BC
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 vmL密度为6ec8aac122bd4f6eg/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=6ec8aac122bd4f6e    B．C=6ec8aac122bd4f6e      C．W％=6ec8aac122bd4f6e D．m=6ec8aac122bd4f6e

 

 下列离子方程式中，错误的是        

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

 

 以下反应中，Q1 ＞Q2 的是

A．S(s)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e → SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e → SO2(g)＋ Q2  kJ

B．2H2(g)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)6ec8aac122bd4f6e → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ

   NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ

D．H2(g)＋Cl2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2HF(g)＋Q2 kJ

 

 将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能

   A.只是NaNO3   B. 只是AgNO3    C. 只是NaCl    D.是NaNO3和AgNO3的混合物

 

 将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- →  Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强     B．S2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大   D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出