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某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w1 g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；④         ；⑤ 称其质量为w2 g。请回答下列问题：

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式                               。

(2) 第④步操作为                                               。

(3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是                                   。

(4) BaCl2溶液要稍过量的原因是                                   。

(5) 判断操作③是否完成的方法是                                  。

 (6) Na2SO3纯度的表示式为                                        。

 

答案：
(1) 2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4（2分） (2) 过滤、洗涤、干燥沉淀。 (3) 防止BaSO3生成。 (4) 使SO42-完全转化为BaSO4。 (5) 取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。。 (6) ω(Na2SO3) ==［(233W2-142W2)/233W1］×100%（2分）
推荐试题

 已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。

（1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。

① 你认为他的判断合理吗?        ，简要说明理由：              。

② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

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B装置的作用是                                                 ；

D装置的作用是                                                 。

　　③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是               （填序号）。

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

 

 在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如

下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题：

（1）固体A是           （填化学式），A中含有的化学键为        

                 （填化学键类型）。

（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为                                   ；

反应（Ⅱ）的化学方程式为                                   。

（3）H与液体X反应的化学方程式为                               ；

固体B与溶液L反应的离子方程式为                           。

 

 现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：

① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；

② Y离子半径比W离子半径大

③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称和元素符号分别是           、            ，Y离子结构示意图为                    。

（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是                                     （填微粒的符号或化学式）。

（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有          

          （填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有      

                            （填化学式，至少写出三种）。

（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为                            。

（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为   

                                   。

 

 6ec8aac122bd4f6e 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为             。

Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________ 。

（2）原子序数比T少2的元素是       （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程                                     。

(3) 原子序数比W多4的元素是       （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

                                                     。

(4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为                       。

 

 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若1mol 氧气中有30% 转化为臭氧 ，则所得混合气体的平均摩尔质量为（      ）

A．35.0 g · mol－1             B．35.6 g · mol－1

C．36.0 g · mol－1             D．36.5 g · mol－1