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 乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反

应制取乙醇:

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________________。

(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________(只要求写出一条)。

(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:

6ec8aac122bd4f6e

n(H2)/n(CO2)

 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

② 一定条件下,若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______________;平衡常数K______________。(填“增大”、“减小”、或“不变”)

6ec8aac122bd4f6e(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响,并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

(5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为:

   ___________________________________________________。

(6)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

答案:
(1)                                                                  (2分) (2)废弃物利用,有利于环保(答案合理均给分)                          (1分) (3)①放热                                                            (1分)     ②增大  不变                                           (每空1分,共2分) (4)(答案合理均给分,如图1或图2)                                   (3分) (5)C2H5OH + 3H2O-12e-== 2CO2 + 12H+                                (2分) (6)C2H4(g) + H2O(l)== C2H5OH(l);△H=-44.2 kJ @ mol-1                  (3分) (以上答案仅供参考,合理答案均给分)
推荐试题

 图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

 


6ec8aac122bd4f6e       

 

 

             图Ⅰ

(1)图Ⅰ中仪器B的名称:_______________________。

(2)同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体,请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量,确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物,C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差较大,请你说出其中的两点缺陷:

①_________________________________________________________________________;

②_________________________________________________________________________。

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器a   b   c   h

 

 

 

                                  

 图Ⅱ

①B内需加入固体试剂的名称为____________________,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_________性,E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。


 



 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。

(2)⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。

(3)由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,写出该化合物的电子式:_____________________。

(4)⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(5)写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________;向水中加入少量该化合物,对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”);原因是_________________________________________________________________。

(6)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:

    _______________________________________________________________________。

又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)。