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 6ec8aac122bd4f6e下列装置或操作不能达到实验目的的是             （    ）

 

 

 

 

 

 

    A．实验室制取并收集NH3      B．构成原电池  

    C．检查装置气密性       D．实验室制备乙烯

 

 

答案：
 B
推荐试题

 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是       （    ）

    A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

    B．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NA 

    C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22．4        

    D．0．1L 2mol•L－1的(NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0．2 NA         

 

 6ec8aac122bd4f6e下列化学用语使用正确的是           （    ）   

A．氢氧化钠的电子式：6ec8aac122bd4f6e     B．乙醇分子比例模型：

6ec8aac122bd4f6e    C．质量数为37的氯原子：6ec8aac122bd4f6e       D．羰基硫（COS）的结构式：

 

 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是   （    ）

    A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

    C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

    D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

 

 6ec8aac122bd4f6e HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的

            键比             键稳定（填“6ec8aac122bd4f6e”或“6ec8aac122bd4f6e”）。

(3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为           。

(4)与N3－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

(5)CuCl2－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 6ec8aac122bd4f6e利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O      CO+3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质

燃烧热（kJ·mol－1）

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式             。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 molNH3，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时CH4的转化率为a。则K和a的关系是K＝               。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

   6ec8aac122bd4f6e

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O6ec8aac122bd4f6eCO+H2     CH4+H2O6ec8aac122bd4f6eCO+3H2

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？