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 常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如右下图所示：

6ec8aac122bd4f6e回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-        （填：“能”或“不能”）大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：            _。

6ec8aac122bd4f6e(3)已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_ _           ___。

(4)若将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO32－)          c(HCO3－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH－)—c(H＋)=           ［用 c(HCO3－)、 c(H2CO3)、c(CO32－ )的关系式表示］

 

答案：
推荐试题

 重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO36ec8aac122bd4f6e12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题：

⑴  反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：         。

⑵  NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                 。

⑶  作③的目的是什么，用简要的文字说明：                 。

⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：                。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

② 断达到滴定终点的现象是               ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）               。

 

 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是      。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是         （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

化学式

BaCO3

BaSO4

Ca（OH）2

MgCO3

Mg（OH）2

Ksp

8.1×10一9

1.08×10一10

1.0×10一4

3.5×10一5

1.6×10一11

【设计除杂过程】

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① 已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是               （填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是        。

③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为             。

 

 已知可逆反应X(g)＋Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

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A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应的正反应是放热反应

 

 

 

 

 下列说法正确的是

A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42-）＞c（NH4＋）

C．25℃时，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）

 

 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

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A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明相同条件时前者的氧化性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2