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 已知可逆反应X(g)＋Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

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A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应的正反应是放热反应

 

 

 

 

答案：
 AC
推荐试题

 下列说法正确的是

A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42-）＞c（NH4＋）

C．25℃时，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）

 

 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

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A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明相同条件时前者的氧化性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2

 

 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

5-       5-羧基荧光素（5-FAM）          5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA）

 
 
6ec8aac122bd4f6e          

下列说法不正确的是                             

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应      

B．5-FAM的分子式为C21H12O7

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

 

 下列说法不正确的是

A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA

B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

C．用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化，忽略电极产物间的反应)

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

 

 已知下列两个气态物质之间的反应：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2(g) CH4(g) ；ΔH=－Q1……Ⅰ

C（s）＋H2(g) C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g) C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是

A．Q1>Q3>Q2     B．Q1>Q2>Q3     C．Q2>Q1>Q3     D．Q3>Q1>Q2