(7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g)≒CO
(g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号
|
c(H2O)/mol·L-1
|
c(CO)/mol·L-1
|
c(H2)/mol·L-1
|
V正、V逆比较
|
I
|
0.06
|
0.60
|
0.10
|
V正=V逆
|
II
|
0.06
|
0.50
|
0.40
|
?
|
III
|
0.12
|
0.40
|
0.80
|
V正<V逆
|
IV
|
0.12
|
0.30
|
?
|
V正=V逆
|
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气
(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25
倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将
(填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为
。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO
(g);△H = -110.5kJ·mo1-1
CO(g) + O2(g)
=CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1
H2 (g) + O2
(g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1
那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H = kJ·mo1-1