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 (7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将      (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)己知:C (s)  + 6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + 6ec8aac122bd4f6eO2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =           kJ·mo1-1

 

答案:
(1) V正 < V逆 0.40 (2)25%;不变;1:a;  (3)-78.7
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 (12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol•L-1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。

6ec8aac122bd4f6e(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中

序号

第一滴定终点的读数(V1/mL)

第二滴定终点的读数(V2/mL)

I

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

 

(2)该混合碱样品的组成为                 ,理

                     

(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是                                                    

(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程

                                                                                 

                                                                          

(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计: