Question

 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

   （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

   （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

   （3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

   （4）ECl₃形成的配合物的化学式为                       。

Answer

   （1）C＜O＜N   （3分）   （2）三角锥形         sp3  （2分）

   （3）  电子式略   N2O   （4分）

   （4） [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3  （3分）