（15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L－1硝酸反应生成的NO2质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：
（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N2的目的是
。
（2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为
。
为确保生成的NO2全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间。
（3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：
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实验编号
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待测溶液体积（mL）
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NaOH溶液体积（mL）
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1
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20.00
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15.98
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2
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20.00
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14.99
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3
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20.00
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15.01
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本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用
式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是
。
测得待测液的浓度为
mol·L－1，制得的NO2的质量是
。
Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L-1HNO3的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO2溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。