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 (15分)I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L-1硝酸反应生成的NO2质量,设计实验装置如图所示(连接好仪器并检查好气密性后,分别装入相对应的试剂):

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(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后,关闭K。实验开始时先通入一段时间N2的目的是                      

(2)将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后,有大量的红棕色气体生成,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅,当A中充满无色气体时,此时装置A中反应的离子方程式为                             

为确保生成的NO2全部被B装置中的水吸收,接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面,打开K,通入N2一段时间。

(3)将B中所得溶液稀释至200mL,用0.20mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计):

实验编号

待测溶液体积(mL)

NaOH溶液体积(mL)

1

20.00

15.98

2

20.00

14.99

3

20.00

15.01

本实验若选用酚酞做为指示剂,则滴定时使用          式(填“酸”或“碱”)滴定管,判断滴定终点的方法是                                   

测得待测液的浓度为            mol·L-1,制得的NO2的质量是          

Ⅱ.有资料显示:浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L-1HNO3的试管中,产生大量红棕色气体,溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO2溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。                    

 

 

答案:
 (15分) I.(1)排尽装置内的空气,防止NO与O2反应生成NO2在装置B中与水反应生成HNO3,影响实验的测定(2分) (2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)   (3)碱(1分) 滴加最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟不褪色(2分) 0.15mol·L-1(2分)2.07g   (2分) Ⅱ. 方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体; 方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热 方案③用水稀释。(每写出一种方法给3分,其它合理方案也给分)
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