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 下列表述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(H+)=c(OH-)

B．0.1 mol·L－1 KHS的溶液中：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

C．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

 

答案：
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 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O6ec8aac122bd4f6eFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是

A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

 

 一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:

6ec8aac122bd4f6e

下列说法中正确的是

A.30min时减小容积

B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

 

 某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，该溶液中可能大量存在的离子组是

A．NH4＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－      B．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Al3＋、ClO－、SO32－          D．Na＋、Fe3+、SO42－、MnO4－

 

 有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下：

6ec8aac122bd4f6e

关于它们的结构和性质的表述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH2发生加成反应

C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH

D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同，化学性质相同

 

 

自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：

6ec8aac122bd4f6e

活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。

（1）写出自由基CH3CH2·的电子式               

（2）自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：

CH3－6ec8aac122bd4f6eCH3＋Cl26ec8aac122bd4f6e                     （主要产物）＋HCl

（3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是：

    R－CH＝CH2＋Br·→ R－CH－CH2Br 

R－CH－CH2Br＋HBr → R－CH2－CH2Br＋Br·

试写出分两步将(CH3)2CHCH＝CH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。

（4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。

①已知CH3＋四个原子共平面，键角相等，键角应是                        。

②(CH3)3C＋和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式是

                        ，此物质能不能发生消去反应                     。

 

 

 

                                            命题：郑蓉  郭丽 校对：王新新