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 X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。

(1) X、Y分子量之差为_____________。(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。

(3) X的分子式是_________                       ______。

(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

      6ec8aac122bd4f6e

① 写出A的结构简式                        

② E→F的反应类型是          反应，该反应的化学方程式为：            。

③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：                           。

ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：
（1）28 （2分）（2）2  （2分）（3）C11H12O2 （2分）    （4）①                                                                      （2分） 浓H2SO4    △ ②消去，（1分）                                      （3分） （3分）③ （2分）  
推荐试题

 现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                        。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

 

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗标准盐酸的体积（mL）

24.98

25.00

     25.02

由表中数据计算样品中Na2O2纯度为                               。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                  。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                      。

 

 6ec8aac122bd4f6e由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

 

 

 

 

 

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。   回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                        。

（2）从分解池中循环使用的物质是                                         。

（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

 2CO(g)+4H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=      。

（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是                                  ，

由CO2制取CH3CH2OH的优点是                              。（写出一点即可）

（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

6ec8aac122bd4f6e

根据表中数据分析：

① 温度升高，该反应的平衡常数K值              （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ② 提高氢碳比6ec8aac122bd4f6e,对生成乙醇             （选填“不利”、“有利”或“无影响”）

 

 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—

已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。              试回答下列问题：

（1）Ａ溶液呈碱性的原因是                                          。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                                。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1); △H=－a kJ·mol-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式                      。

   （4）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度                 倍。

　　（５）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

 

 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是

6ec8aac122bd4f6e A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点

B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

         

 

 

 

 Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2

B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e－=Li＋

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行