现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子
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H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
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阴离子
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OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
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已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③
D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）Ａ溶液呈碱性的原因是
。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1); △H=－a kJ·mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
（4）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度
倍。
（５）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：
。