下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业 _满分5

推荐试题

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na⁺Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺
阴离子	OH Cl CO₃^2- HSO^-₄

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D

有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

（1）C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：、。

（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：、

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

。

（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是（化学式），

含氧酸酸性最强的是（化学式）。

(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

（2）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

（1）分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：

负极反应式为：

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序号）

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s) 4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是（）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低