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 (每空3分,共15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为6ec8aac122bd4f6e

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用分子式表示)______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):

_______________________________________________________________________。

 

 

 

答案:
 答案:(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (2) (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl。 (4)HCl>H2S (5)S2->Cl->Na+>Al3+。
推荐试题

 (每空1分,共14分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④ 将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤ 将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:6ec8aac122bd4f6e

研究             元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,

NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器和用品:①           ,②           ,③           ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:

(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

 

                             ,②                                 

(4)此实验的结论: