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 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是                 （   ）

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO6ec8aac122bd4f6e可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO6ec8aac122bd4f6e

 

答案：
 D 
推荐试题

 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应

 

2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是                    

____________________(填字母）。

A．减小NO2的浓度    B．降低温度

C．增加NO2的浓度    D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=                    kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

 

 

 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

6ec8aac122bd4f6e

根据上图回答下列问题：

     (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________，

上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

  (3) PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________________________________。

 

 

 [10分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO6ec8aac122bd4f6e2CO2＋N2。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

  时间(s)

  0

  1

  2

  3

  4

  5

  c(NO)(mol/L)

   1.00×10－3

   4.50×10－4

   2.50×10－4

   1.50×10－4

   1.00×10－4

   1.00×10－4

  c(CO)(mol/L)

   3.60×10－3

   3.05×10－3

   2.85×10－3

   2.75×10－3

   2.70×10－3

   2.70×10－3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                 。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂                   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                   D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

 

 

 

  实验

  编号

  T(℃)

  NO初始浓度

  (mol/L)

  CO初始浓度

  (mol/L)

  催化剂的比表面积(m2/g)

  Ⅰ

  280

  1.20×10－3

  5.80×10－3

  82

  Ⅱ

 

 

 

  124

  Ⅲ

  350

 

 

  124

 

 

 6ec8aac122bd4f6e在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)       bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

   压强(kPa)

200

500

1000

B的浓度（mol/L）

0.04

0.1

0.27

 

 根据表中的数据，回答下列问题：

  （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡           转移（填“正向”或“逆向”或“不”）， 其原因可能是                                                                    。

  （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡           方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                     

               

 

 6ec8aac122bd4f6e（8分）2SO2(g)+O2(g) 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示          、            ，           E的大小对该反应的反应热有无影响？         。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                             ；

（2）图中△H=              KJ·mol—1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ，

                              。