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 6ec8aac122bd4f6e（8分）2SO2(g)+O2(g) 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示          、            ，           E的大小对该反应的反应热有无影响？         。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                             ；

（2）图中△H=              KJ·mol—1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ，

                              。

 

答案：
 （每空1分，共8分) （1）反应物能量  生成物能量  （2）—198  （3）  无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5  
推荐试题

 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                  ________                                                    .

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”

 

 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) 6ec8aac122bd4f6e Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

 

 

 

 

 

 

 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) 6ec8aac122bd4f6e x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A.只能为2       B.只能为3     C.可能是2，也可能是3     D.无法确定

 

 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)6ec8aac122bd4f6eNH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)6ec8aac122bd4f6eH2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A．9              B .    16       C．20           D．25

 

 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

6ec8aac122bd4f6eTaS2 （s）+2I2 (g) 6ec8aac122bd4f6eTaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

C．在提纯过程中，I2 的量不断减少

D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比