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 下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

 

答案：
 A
推荐试题

 决定核素的种类的是                                           （    ）

A. 质子数       B.中子数         C.原子的最外层电子数     D.质子数和中子数

 

 下列微粒中，决定元素种类的是                                 （    ）

A．质子数       B．中子数        C．质量数             D．核外电子数

 

 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于6ec8aac122bd4f6ePt的说法正确的是                    （    ）

A．6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的质子数相同，互称为同位素

B．6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的中子数相同，互称为同位素

C．6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的核外电子数相同，是同一种核素

D． 6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的质量数不同，不能互称为同位素

 

 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是                 （   ）

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO6ec8aac122bd4f6e可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO6ec8aac122bd4f6e

 

 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g)  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应

 

2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是                    

____________________(填字母）。

A．减小NO2的浓度    B．降低温度

C．增加NO2的浓度    D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=                    kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)