下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，18 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×1023
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2×6.02×1023
C．6.02×1023个HF分子在通常状况下的体积为22.4 L
D．23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023
将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应
NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 （ ）
A． B． C． D．
已知下列热化学方程式
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为 （ ）
A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1
C．- 441.8 kJ·mol-1 D．+ 441.8 kJ·mol-1
已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：____________________________________________________；
银片上发生的电极反应：_____________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。