已知下列热化学方程式 Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1 Hg（l）+ 1/2 O2... _满分5

已知下列热化学方程式

Zn（s）+ 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

Hg（l）+ 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为（）

A．-260.4 kJ·mol^-1 B．+260.4 kJ·mol^-1

C．- 441.8 kJ·mol^-1 D．+ 441.8 kJ·mol^-1

答案：

推荐试题

已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：____________________________________________________；

银片上发生的电极反应：_____________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的H₃ = ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的H₄______H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，

发生的电极反应为_____________________________________________；

X电极上发生的电极反应为_____________________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

已知下列两个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l） △H＝－285.8kJ·mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g）= 3CO₂（g）＋4H₂O（l） △H＝－2220.0kJ·mol^－1

（1）实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是_______ ；

（2）已知：H₂O（l）==H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式__________________________________________ 。