已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______ ；
（2）已知：H2O（l）==H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式__________________________________________ 。
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子的物质的量 （ ）
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v (正)和v (逆)将以同样倍数减小
有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 （ ）
A．铜片上有气泡逸出
B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D．反应前后铜片质量不改变
已知：Fe2O3(s)＋C(s) = CO2(g)＋2Fe(s) H =＋234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g) H =－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g) = Fe2O3(s)的H是 ( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol
已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是 ( )
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
C(s) = CO2(g)＋2Fe(s) H =＋234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g)
H =－393.5 kJ·mol－1 O2(g) = Fe2O3(s)的H是
( )