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 250℃和1.01×105Pa时， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是                                                             （    ）

A、是吸热反应             B、是放热反应 

     C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应

 

答案：
 D
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 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                             （    ）

A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)  Na[Al(OH)4](aq)  △H<0

    B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)   △H<0

    C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)  4Fe(OH)3   △H<0

    D．H2(g)+Cl2(g)   2HCl(g)   △H<0

 

 下列说法中，不正确的是                                              （    ）

A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

 

 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是                    （    ）

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同

 

 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是                          （   ）

    A、△H ＞0，△S ＞0　       B、△H ＜0，△S ＜0

C、△H ＞0，△S ＜0　       D、△H ＜0，△S ＞0

 

 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

6ec8aac122bd4f6e填写下列有关空白：

(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡。

(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。

(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧_____(填序号)。

A．右侧6处      B．右侧6~7处      C．右侧7处      D．右侧7~8处

（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量_________（填序号）。

A．增大         B．减小           C．不变        D．无法确定