钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于
（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH
3）
5BrSO
4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH
3）
5Br]SO
4，往其溶液中加BaCl
2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl
2溶液时，无明显现象，若加入AgNO
3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其
中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为
。