返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

（1）当v=        mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。

（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为            g。

 

答案：
 （1）50              （2）7.62g             3分×2
推荐试题

 已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

6ec8aac122bd4f6e                            R

6ec8aac122bd4f6eRCHO最易，R—CH2OH次之，   CHOH最难

                           R

6ec8aac122bd4f6e
 
现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的

转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


（1）分子式：A                 ；反应类型：A→C           ，E→F         ；

（2）结构简式：B                          ，K                          ；

（3）反应方程式：A→E                                                    。

G→H                                                   。

（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH3基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为                                               。

 

 

 

 

 对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式：A           ， C           。

（2）A6ec8aac122bd4f6eC的反应类型是 ：                         。

（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有           种氢处于不同的化学环境。

（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②

6ec8aac122bd4f6e

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：          。

（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式        ___________________            。

6ec8aac122bd4f6e（6）D的水解反应如下：

 

 

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式                                    。

 

 

 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作              。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是                              。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、          。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是

______、       (填化学式)。

 

 

 6ec8aac122bd4f6e为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

 

 

 

 

 

 

（1）定性分析：如图甲可通过观察                               ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是   _____________  

                              　　_________________________________　   

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，检查该装置气密性的方法是 _        

      ______________________     ，实验中需要测量的数据是   　　         。

6ec8aac122bd4f6e（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                                      。

②实验时放出气体的总体积是          mL。

③放出6ec8aac122bd4f6e气体所需时间为           min。

④反应放出6ec8aac122bd4f6e气体所需时间约为           min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因                                     。

⑦ 计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。 （请保留两位有效数字）

 

 工业制硝酸的主要反应是：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol—1   

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 


（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

 

c(NH3)(mol/L)

 

C(O2)(mol/L)

 

  C(NO)(mol/L)

 

    起始

 

    0.8

 

    1.6

 

    0

 

    第2min

 

    0.6

 

    a

 

    0.2

 

    第4min

 

    0.3

 

    0.975

 

    0.5

 

    第6min

 

    0.3

 

    0.975

 

    0.5

 

    第8min

 

    0.8

 

    1.6

 

    0.5

 

①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。