工业制硝酸的主要反应是：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O
(g)+Q；Q =1025 kJ·mol—1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
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时间／浓度
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c(NH3)(mol/L)
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C(O2)(mol/L)
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C(NO)(mol/L)
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起始
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0.8
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1.6
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0
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第2min
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0.6
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a
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0.2
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第4min
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0.3
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0.975
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0.5
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第6min
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0.3
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0.975
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0.5
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第8min
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0.8
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1.6
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0.5
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①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是____________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________
mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。