在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 （ ）
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）
A．肯定存在的只有KOH和AgNO3 B． NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C．KOH和AlCl3可能存在 D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q， 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 ( )
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
下列能达到实验目的的是 （ ）
下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+ 2Fe3++ 2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全
H++ SO42－+Ba2++OH— BaSO4↓+ H2O
D．NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O