Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
3Fe+4C02，若有1mol
Fe304参加反应，转移电子的物质的量是 mol.
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修
改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚
线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
、灼烧、冷却、称量。
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质
量为
g.(用含a的式子表示)