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 [化学一一选修有机化学基础]（15分）

    高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：

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   （1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

①A的化学名称是                  ，B的结构简式              ；

②化合物I中官能团的名称是                       ；

③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5Ona/C2 H5OH溶液?            （填“能”或“不能”），其原因是                  

                                              。

       ④化合物H的结构简式为6ec8aac122bd4f6e，写出由G生成I的化学反应方程式

   （2）芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9:2:1，则J可能的结构简式为（写出1种即可）

                                                              。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：
   （1）2—甲基丙烯（1分）；                （2分）    （2）卤原子、碳碳双键、酯基、醚键（3分，答出其中三种即可）    （3）不能（2分）因为酯会发生皂化反应（2分）    （4）    （写出其中1种即可，2分） ()
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 [化学一一选修物质结构与性质]（15分）

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原

子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨

道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与

C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能

形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，

D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请

回答下列问题。

   （1）E元素原子基态时的电子排布式为            ；

   （2）A2F分子中F原子的杂化类型是           ，F的氧化物FO3分子空间构型为

                    ；

   （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                      ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                    （填字母代号），推理依据是：

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                                                                。

 

 

 

 

 

 

   （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                    ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是           （写出表达式即可）。

 

 [化学一一选修化学与技术]（15分）

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

   （1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

                              ，                                

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）

                                                                         

③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰            kg。

   （2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

        这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                                   。

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   （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO。溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①图中a表示           离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示    ，E表示             。

②阳极的电极反应式为                     。

 

 

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下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为           ，C为            （填写化学式）。

        A与B物质的量应满足的关系为                                     。

   （2）写出反应③的化学方程式                                            。

   （3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                        ，并分析产生气体的原因                                          。

 

 

 

甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取甲醚。

   （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                        。

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   （2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH2OCH3（g）的反应热为                。

   （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极

可构成燃料电池。该电池的负极反应式为       

             ；

从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比

主要的优点是        。

   （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解

500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象

                                      。

②当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算

此时：NaCl溶液的pH=        （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

 

 

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

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   （1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式                        。

   （2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是                。

   （3）图2是图1的改进装置，其优点有                                         。