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 [化学一一选修化学与技术]（15分）

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

   （1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

                              ，                                

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）

                                                                         

③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰            kg。

   （2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

        这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                                   。

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   （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO。溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①图中a表示           离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示    ，E表示             。

②阳极的电极反应式为                     。

 

答案：
   （1）①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（2分） CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O（2分） ②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（2分） ③50（2分）    （2）Na2SO3可循环使用；（2分）    （3）①阳，A表示NaOH溶液，E是氢气（3分） ②SO2-3—2e+H2O=2H++SO2-4（2分）
推荐试题

 

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下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为           ，C为            （填写化学式）。

        A与B物质的量应满足的关系为                                     。

   （2）写出反应③的化学方程式                                            。

   （3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                        ，并分析产生气体的原因                                          。

 

 

 

甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取甲醚。

   （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                        。

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   （2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH2OCH3（g）的反应热为                。

   （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极

可构成燃料电池。该电池的负极反应式为       

             ；

从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比

主要的优点是        。

   （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解

500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象

                                      。

②当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算

此时：NaCl溶液的pH=        （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

 

 

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

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   （1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式                        。

   （2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是                。

   （3）图2是图1的改进装置，其优点有                                         。

 

 

在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

时间 （s）

0

20

40

60

80

c（N2O4）mol/L

0.10

C1

0.050

C3

C4

c（NO2）mol/L

0.00

0.060

C2

0.12

0.12

   （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）===____________。

 

   （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是___________。

   （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

 

 

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质结构信息

单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。

单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。

最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。

氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。

   （1）写出B在元素周期表的位置_______________________。

   （2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

        ______________________________________________________________________。

   （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

   （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。