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 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

                                                                   。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是                                       。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                                                                        。

（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是

                                                                    。

（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 6ec8aac122bd4f6e2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是            kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116   Fe2O3 160   FeO 72)

 

 

答案：
(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0
推荐试题

 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1     c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

 

 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z2＋ 的核外电子排布式是                            ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为                                       。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                          。

（4）已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是                                       。

 

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑥6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为                      。

⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为                              。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                            ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式                                     。

 

 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

   （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

        Fe2O3（s）+3CO（g）6ec8aac122bd4f6e 2Fe（s）+3CO2（g）

        ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                  。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                          。

   （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：

        ①                         ②                           。

   （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是          。

6ec8aac122bd4f6e
 
 

 

 

 


   （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                           ，

        欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是                     。

 

 6ec8aac122bd4f6e MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（   ）

6ec8aac122bd4f6e