已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。 Ⅰ... _满分5

已知SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量。

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Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　　　Ⅲ

①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→ （填a、b、c、d、e）。

②装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　；当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是。

A．酸性KMnO₄溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。SO₂的体积分数为。

答案：

①cdbae ②SO2＋I2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2I- 蓝色褪去 ③AC ④ SO2 ~ I2 22400mL 1mol V 0.05mol/L×0.020L=1.0×10-3 mol V=22.4mL

推荐试题

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应和生成物均已给出。

(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色晶体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式为，E的化学式为。

(2)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。 A的化学式 B的化学式，

在反应③中，若生成1molD,则转移电子数目是 (用N_A表示阿伏加德罗常数)。

考场号
座位号

(1)NO₂和N₂的混合气体通入水中充分反应后，气体体积变为原体积的1/2，求原混合气体中NO₂和N₂的体积比。

(2)一定条件下，将等体积NO和O₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体约占原气体总体积的。

雷雨中常含有微量的硝酸而对农作物生长有利,用化学方程式解释硝酸的形成过程

(1) (2) (3) 。

根据反应：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl₂生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

（1）可用于鉴别NaCl和KCl的方法是___________________ 。

（2）除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃固体的方法是_______ 。