配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是
A．定容时仰视刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为
A. B. C. D.
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A.氧气的摩尔质量为32克
B.标准状况下，11.2LCl2中所含Cl原子数为0.5NA
C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D.500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L
下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
0.4 mol某有机物和0.8 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O（g），产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重21.6 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减轻6.4g，最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。试求该有机物的分子式。
28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中，铁与稀硝酸恰好完全反应，生成NO并得到溶液2L，称得溶液比稀硝酸增重16g。求：
①所得NO在标准状况下的体积_________L。
②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________ __________。
③原硝酸溶液物质的量浓度_____ _____ 。