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 关于0.3 mol O2和0.2 mol O3的说法中,不正确的是    (    )

A.质量相等 B.分子数不相等 C.原子数相等   D.体积比为3∶2

 

答案:
 D
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已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

(1)B的结构简式是                        

(2)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应,则D的分子式是                

反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl  (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):                        

化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:满分5 manfen5.com

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(3)甲的结构简式是                 (1分)。由甲苯生成甲的反应类型是          (1分)

(4)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:                                 

(5)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊     

①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是                       (1分)

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是

                                                                

③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是                                        

 


硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为       ,该能层具有的原子轨道数为       、电子数为         

(2)硅主要以硅酸盐、               等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以               相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献           个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为                                                  

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

C—C

C—H

C一O

Si—Si

Si—H

Si一O

键能/(kJ·mol1)

356

413

336

226

318

452

 

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是                                                                                  

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                                             

(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为                  。Si与O的原子数之比为            

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