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 同为1L的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2CO3溶液(浓度为c2),若其中的c(Na)物质的量浓度相同,则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是    (    )

A.c1=c2    B.c1<c2    C.c1=2c2   D.2c1=c2

 

答案:
 C
推荐试题

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

(1)B的结构简式是                        

(2)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应,则D的分子式是                

反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl  (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):                        

化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:满分5 manfen5.com

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(3)甲的结构简式是                 (1分)。由甲苯生成甲的反应类型是          (1分)

(4)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:                                 

(5)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊     

①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是                       (1分)

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是

                                                                

③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是                                        

 


硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为       ,该能层具有的原子轨道数为       、电子数为         

(2)硅主要以硅酸盐、               等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以               相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献           个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为                                                  

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

C—C

C—H

C一O

Si—Si

Si—H

Si一O

键能/(kJ·mol1)

356

413

336

226

318

452

 

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是                                                                                  

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                                             

(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为                  。Si与O的原子数之比为            

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草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右:

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回答下列问题:

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:                                                                         

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是            ,滤渣是         ;过滤操作②的滤液是_                         ,滤渣是            

(3)工艺过程中③和④的目的是                                                  

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是                                        

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为                                        

列式计算该成品的纯度                                                            

 


I.已知:反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

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请回答:

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

II.试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:满分5 manfen5.com,它所对应的化学方程式为:         

(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) △H<0  的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)           v(N2)(填:>、<、=、不能确定)(1分)

欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是        (填序号)(1分)

A.缩小体积增大压强    B.升高温度   C.加催化剂   D.使氨气液化移走

(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g) 满分5 manfen5.com 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

 

请完成下列问题:

①判断该反应的ΔH         0(填“>”或“<”) (1分)

②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是          (填序号)

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变     D.混合气体的密度保持不变

(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

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①放电时,负极的电极反应式为                             

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为