在饭店的餐桌上，经常使用“固体酒精”块为燃料给食品加热，出于好奇，同学们对其成分进行了研究。
（查阅资料）（1）该固体酒精块是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
（提出问题）（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）（1）按图一进行实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论_____（填“合理”或“不合理”）。
（2）取图二实验中白色沉淀于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_____。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究（如图三）。
方案 | 
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现象 | 溶液变红 | 产生_____ |
结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有 碳酸钠 |
图三 |
①甲组取图二烧杯中上层清液于两支试管中，按图三探究，填写图三中空白。
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（实验结论）经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。
（拓展应用）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，小明选择了适量的氯化钙溶液，请你判断，是否可行，并说明理由：_____。
答案：
合理 白色沉淀 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 除去Na2CO3（或CO32-），防止影响对NaOH的检验 不可行，氯化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氯化钠，引进新的杂质
【解析】
实验探究：（1）点燃固体酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论合理；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加水溶解，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气泡，该反应的化学方程式为：；
（3）①加入澄清石灰水，结论为清液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验现象为：产生白色沉淀；
②碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠；
反思交流：乙组实验中加足量氯化钡溶液，可以将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
拓展应用：不可行，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，故不可行。