以铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料提取金属Al的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）NaAlO2中铝元素的化合价为______。
（2）该流程中“操作I”为______，该操作中玻璃棒的作用为________。
（3）写出该流程中生成Fe(OH)3的化学方程式_____；该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（4）物质X为______（填化学式）。
（5）加热Al(OH)3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂，写出该步骤发生反应的化学方程式_____。
答案：
+3 过滤 引流 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 复分解 NaCl 2Al（OH）33H2O+Al2O3
【解析】
（1）设铝元素化合价为x，偏铝酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物显中性原则，（+1）×1+（（-2）×2）+（x×1）=0，x=+3；
（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤中玻璃棒起到引流作用，避免液体溅出，造成损失；
（3）含有铁元素为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，反应物相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应也生成了氯化钠，因此X为氯化钠；
（5）氢氧化铝加热生成了氧化铝，还有氢元素未出现，而结合生成的是一种常见溶剂，所以可知另一产物为水，所以氢氧化铝在加热条件下反应生成了氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al（OH）33H2O+Al2O3。