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金属材料广泛应用于生产生活中。2018513日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是____________(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有一种反应为:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2X的化学式为____________

2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与______________接触而锈蚀,而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是______________________________(用化学方程式表示)

3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是_________________(填序号)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉

B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉

4)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____________________________(写化学式)。

 

答案:
原子 SO3 氧气和水 4Al+3O2=2Al2O3 AB FeCl2、ZnCl2 【解析】 (1)金属是由原子直接构成的,故构成金属钛的粒子是原子;根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,反应物中有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子,生成物中含有4个氢原子、4个氟原子、1个钛原子、2个氧原子,所以两个X分子中有2个硫原子、6个氧原子,故每个X分子中含1个硫原子、3个氧原子,X的化学式为:SO3。 (2)铁在潮湿的空气中最容易锈蚀,故航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀;而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是:铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜,反应的方程式为:4Al+3O2=2Al2O3。 (3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后,生成了氯化亚铁和氢气,再加铜粉,不反应,说明了铁的金属活动性大于铜,最后加入锌粉,能将铁置换出来,说明了锌的活动性大于铁,可以比较金三种属的活动性强弱,故A正确; B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,不反应,说明了锌的活动性大于铁,再加入CuCl2溶液,能反应,说明了铁的活动性大于铜,可以比较金三种属的活动性强弱,故B正确; C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉,都不反应,说明了锌的活动性大于铜、铁,但不能比较铜和铁的活动性强弱,不可以比较金三种属的活动性强弱,故C错误;故选AB。 (4)根据金属活动性顺序表可知,锌>铁>氢>铜,向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜,不能与氯化锌反应。充分反应后,过滤,滤液中无氯化铜,有生成的氯化亚铁和原来的氯化锌,化学式为:FeCl2、ZnCl2。
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一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如COCH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.CO是从煤的气化或合成气得到的。

1)煤的气化主要反应有:

a. 2C+O22CO       

b. C+H2OCO+H2

c. CO+H2OCO2+H2

上述反应属于氧化反应的是___________(填序号)。

2)合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2OCO+3H2,合成气可制二甲醚,二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.合成气还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的部分生产过程示意如下:

二甲醚可由合成气(COH2)在一定的条件下制的.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式: ______________

合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是_________________

3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.

.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。实验中持续通入干燥的氮气.加热前缓缓通入一段时间,其作用是排尽装置内的空气。

停止加热前__________(填“是”或“否”)需要先断开ab的连接处以防止倒吸?为什么?____________________

如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将_________(选填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是______