现有两瓶失去标签的样品分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液，标记为试剂 A 和试剂 B。老师提供了稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、石蕊溶液。请同学们利用实验台上提供的化学试剂将两种样品鉴别开来。
（提出问题）A、B 溶液分别是什么？
（探究实验 1）各实验小组分别取少量 A、B 溶液于试管中，
第一组选取氯化钡溶液进行鉴别，在实验中会观察到 A 中有__________明显现象， 完成鉴别任务。
第二组选取稀盐酸进行鉴别，实验中发生反应的化学方程式为__________
（探究实验 2）实验结束后，同学们将一、二组实验中所有试管中的物质均倒入同一废液缸中，滴加石蕊溶液，溶液变成红色，小组同学经分析废液中一定含有的离子是__________。为了使废液安全排放，废液中需加入碳酸钠溶液，加入后溶液中离子的变化情况如下图所示,曲线①④所代表的离子分别是__________，当碳酸钠溶液的质量为 n2 时，再通过__________ (填写一种实验操作)后即可安全排放
（反思与总结）通过以上的实验探究，同学们总结出鉴别物质时，应根据__________，选取合适的试剂，并且该试剂与待区分的物质混合产生__________。
答案：
无色溶液中有白色沉淀产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Na+、Cl-、H+、Ba2+ H+、Na+ 过滤 物质性质的不同点 不同的实验现象
【解析】
{探究实验一}第一组：氯化钠与碳酸钠两种物质中，能够与氯化钡反应的是碳酸钠，即A为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是无色溶液中有白色沉淀产生，故填无色溶液中有白色沉淀产生；
第二组：氯化钠与碳酸钠两种物质中，能够与稀盐酸反应的是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
{探究实验二}将一、二组实验中所有试管中的物质均倒入同一废液缸中，滴加石蕊溶液，溶液变成红色，则溶液中一定含有稀盐酸、原有的氯化钠和反应生成的氯化钠一定有，碳酸钡和盐酸反应重新生成的氯化钡，碳酸钠一定没有，所以废液中一定含有的离子有Na+、Cl-、H+、Ba2+，故填Na+、Cl-、H+、Ba2+；
向废液中需加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使废液中的H+数量减少，即曲线①表示H+，加入的碳酸钠与废液中的稀盐酸和氯化钡反应后均生成氯化钠，使废液中的Na+数量增加，即曲线④表示Na+，故填H+、Na+；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在排放废液前，需要通过过滤的方法出去废液中的碳酸钡沉淀，故填过滤。
{反思与总结}
鉴别物质时，应根据被鉴别物质的性质，选择来进行鉴别，故填合适的试剂物质的性质；
鉴别物质时，通过选择合适的试剂与被鉴别物质反应产生不同的实验现象将物质逐一区分开来，故填不同的实验现象。