小张同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图 2 和图 3。
据此，小张同学得到以下结论：
①图 1 的仪器 A 中盛放的是氢氧化钠溶液；
②图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
③将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；
④图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加；
⑤图 3 中 V 的数值最接近 12；
⑥由图 3 中 e→f 的变化趋势可说明该反应是放热反应。 以上描述中，正确的是：
A.①④⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑤⑥
答案：
C
【解析】
①：结合图2可知，溶液起点的pH值大于7，表示溶液呈碱性，溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中是稀盐酸，故①错误；
②：由①可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，在图2b点，溶液仍显碱性，说明滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，此时溶液中氢氧化钠还有剩余，溶质是氯化钠和氢氧化钠，故②正确；
③：图2d点溶液pH值小于7，溶液为酸性，说明稀盐酸过量，此时氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中会除去，结晶后得到氯化钠固体，是纯净物，故③正确；
④：c点pH值等于7溶液呈中性，说明此时氢氧化钠与加入的稀盐酸完全反应，d点pH小于7，说明从c到d一直在滴入盐酸，但因氢氧化钠在c点时已经全部反应，此时不会有氯化钠产生，氯化钠质量不会增加，④错误；
⑤：c 点对应加入盐酸的体积是12mL，此时酸和碱恰好中和，此时反应放出的热量最多，故⑤正确；
⑥：从图 3 中看到随着盐酸加入溶液的温度有一段升高的过程，说明反应放热，故⑥正确。
结合以上分析，可知①④错误，②③⑤⑥正确，故本题答案选C。